Asamdalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Berikut adalah pengertian, sifat, contoh Asam Basa. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H +) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.
Hidroksida adalah sekelompok senyawa kimia yang dibentuk oleh logam dan gugus fungsi OH, ion hidroksida, OH-, disebut gugus hidroksil, yang bertindak dengan bilangan oksidasi Ion hidroksida tidak dapat disamakan dengan radikal hidroksil. Hidroksida adalah kombinasi yang berasal dari air dengan menggantikan salah satu atom hidrogennya dengan logam, ia hadir dalam banyak basa. Sebelumnya, alkali dan amonium hidroksida dikenal dengan nama alkali, tetapi istilah ini, setelah pengenalan nomenklatur modern, digunakan lebih banyak untuk merujuk pada zat apa pun yang memiliki karakter alkali. Hidroksida diformulasikan dengan menulis logam yang diikuti oleh kelompok dependen dengan dasar ion radikal yang sesuai dengan hidroksida; itu dalam tanda kurung jika subskrip lebih besar dari satu. Mereka diberi nama menggunakan kata hidroksida diikuti dengan nama logam, menunjukkan valensi, jika memiliki lebih dari satu. Misalnya, Ni OH 2 adalah nikel II hidroksida dan Ca OH 2 adalah kalsium hidroksida. Larutan hidroksida berair bersifat basa, 2 karena larutan tersebut berdisosiasi menjadi kation logam dan ion hidroksida. Ini terjadi karena ikatan antara logam dan gugus hidroksida bersifat ionik, sedangkan ikatan antara oksigen dan hidrogen bersifat Misalnya NaOHaq → Na+aq + OH– Hidroksida dihasilkan dari kombinasi oksida basa dengan Hidroksida juga dikenal sebagai basa. Senyawa ini adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida dalam larutan. Dalam klasifikasi mineralogi Strunz mereka biasanya termasuk dalam kelompok oksida, walaupun ada bibliografi yang memperlakukan mereka sebagai kelompok yang terpisah. Hidroksida diklasifikasikan sebagai basa, amfoter dan Sebagai contoh, Zn OH 2 adalah hidroksida amfoter karena dengan asam ZnOH2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O dengan basa ZnOH2 + 2OH− → [ZnOH4]−2 Pengertian Hidroksida Hidroksida adalah senyawa anorganik dan terner yang terdiri dari interaksi antara kation logam dan gugus fungsi OH anion hidroksida, OH-. Kebanyakan dari hidroksida bersifat ionik, meskipun mereka mungkin juga memiliki ikatan kovalen. Sebagai contoh, hidroksida dapat direpresentasikan sebagai interaksi elektrostatik antara kation M + dan anion OH-, atau sebagai ikatan kovalen melalui ikatan M-OH gambar di bawah. Yang pertama, ikatan ion diberikan, sedangkan yang kedua, kovalen. Fakta ini pada dasarnya tergantung pada logam atau kation M +, serta pada muatannya dan jari-jari ionik. Karena kebanyakan dari mereka berasal dari logam, itu setara dengan menyebut mereka sebagai logam hidroksida. Bagaimana Hidroksida terbentuk? Ada dua rute sintetik utama melalui reaksi oksida yang sesuai dengan air, atau dengan basa kuat dalam media asam MO + H2O => MOH2 MO + H+ + OH– => MOH2 Hanya oksida logam yang larut dalam air bereaksi langsung membentuk hidroksida persamaan kimia pertama. Yang lain tidak larut dan membutuhkan spesies asam yang melepaskan M +, yang kemudian berinteraksi dengan OH- dari basa kuat persamaan kimia kedua. Namun, basa kuat ini adalah logam hidroksida NaOH, KOH dan lainnya dari kelompok logam alkali LiOH, RbOH, CsOH. Ini adalah senyawa ionik yang sangat larut dalam air, oleh karena itu OH- bebas untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia. Di sisi lain, ada hidroksida logam yang tidak larut dan karenanya basa yang sangat lemah. Beberapa dari mereka bahkan bersifat asam, seperti halnya dengan telurium, Te OH 6. Hidroksida membentuk keseimbangan kelarutan dengan pelarut di sekitarnya. Jika itu adalah air, misalnya, maka kesetimbangannya dinyatakan sebagai berikut MOH2 M2+aq + OH–aq Di mana aq menunjukkan bahwa mediumnya berair. Ketika padatan tidak larut, konsentrasi OH terlarut kecil atau dapat diabaikan. Karena alasan ini, hidroksida logam yang tidak larut tidak dapat menghasilkan larutan yang mendasar seperti NaOH. Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa hidroksida menunjukkan sifat yang sangat berbeda, terkait dengan struktur kimia dan interaksi antara logam dan OH. Jadi, meskipun banyak yang bersifat ionik, dengan struktur kristalin yang bervariasi, yang lain justru memiliki struktur polimer yang kompleks dan tidak teratur. Ion hidroksil adalah atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan hidrogen. Dengan demikian, dapat dengan mudah direpresentasikan sebagai OH–. Muatan negatif ditempatkan pada oksigen, menjadikan anion ini sebagai spesies penyumbang elektron sebuah basa. Jika OH – mendonasikan elektronnya ke hidrogen, molekul H2O terbentuk. Anda juga dapat menyumbangkan elektron Anda ke spesies bermuatan positif – seperti pusat logam M +. Dengan demikian, kompleks koordinasi terbentuk melalui ikatan datif M – OH oksigen memasok pasangan elektron. Namun, agar hal ini terjadi, oksigen harus dapat berkoordinasi secara efisien dengan logam, jika tidak, interaksi antara M dan OH akan memiliki karakter ionik yang nyata M + OH-. Karena ion hidroksil adalah sama di semua hidroksida, perbedaan di antara semuanya kemudian terletak pada kation yang menyertainya. Juga, karena kation ini dapat berasal dari logam apa pun dalam tabel periodik grup 1, 2, 13, 14, 15, 16, atau dari logam transisi, sifat-sifat hidroksida tersebut sangat bervariasi, meskipun semua mempertimbangkan beberapa aspek umum. Karakteristik ion Hidroksida Dalam hidroksida, meskipun mereka memiliki ikatan koordinasi, mereka memiliki karakter ion laten. Dalam beberapa, seperti NaOH, ion-ionnya adalah bagian dari kisi kristal yang terdiri dari kation Na + dan OH-anion dalam proporsi 1 1; yaitu, untuk setiap ion Na + ada ion OH- imbangan. Bergantung pada muatan logam, akan ada lebih banyak atau lebih sedikit OH-anion di sekitarnya. Misalnya, untuk kation logam M2 + akan ada dua ion OH- yang berinteraksi dengannya M OH 2, yang diuraikan sebagai HO– M2 + OH–. Hal yang sama berlaku untuk logam M3 + dan lainnya dengan muatan lebih positif walaupun jarang melebihi 3+. Karakter ionik ini bertanggung jawab atas banyak sifat fisik, seperti titik leleh dan titik didih. Ini tinggi, mencerminkan gaya elektrostatik yang bekerja di dalam kisi kristal. Juga, ketika hidroksida larut atau meleleh, mereka dapat menghantarkan arus listrik karena mobilitas ion mereka. Namun, tidak semua hidroksida memiliki kisi kristal yang sama. Mereka yang paling stabil akan cenderung larut dalam pelarut polar seperti air. Sebagai aturan umum, semakin berbeda jari-jari ionik M + dan OH-, maka akan semakin larut. Tren berkala Ini menjelaskan mengapa kelarutan logam alkali hidroksida meningkat ketika kelompok menurun. Dengan demikian, peningkatan urutan kelarutan dalam air untuk ini adalah sebagai berikut LiOH M OH 3– Tetapi bagaimana Anda menentukan apakah hidroksida adalah amfoter? Melalui percobaan laboratorium sederhana. Karena banyak logam hidroksida tidak larut dalam air, menambahkan basa kuat ke larutan dengan ion M + terlarut, misalnya, Al3 +, akan mengendapkan hidroksida yang sesuai Al3+ac + 3OH–aq => AlOH3s Tetapi ketika ada kelebihan OH– hidroksida terus bereaksi AlOH3s + OH– => AlOH4–aq Akibatnya, kompleks bermuatan negatif yang baru dilarutkan oleh molekul air di sekitarnya, melarutkan padatan aluminium hidroksida putih. Hidroksida yang tetap tidak berubah dengan penambahan basa tambahan tidak berperilaku sebagai asam dan karenanya tidak bersifat amfoter. Struktur Hidroksida Hidroksida dapat memiliki struktur kristal yang mirip dengan banyak garam atau oksida; beberapa sederhana, dan lainnya sangat kompleks. Selain itu, mereka yang ada penurunan karakter ionik mungkin memiliki pusat logam yang dihubungkan oleh jembatan oksigen HOM-O-MOH. Dalam solusi strukturnya berbeda. Meskipun untuk hidroksida yang sangat larut, cukup untuk menganggapnya sebagai ion yang dilarutkan dalam air, bagi yang lain perlu memperhitungkan kimia koordinasi. Dengan demikian, setiap kation M + dapat berkoordinasi dengan sejumlah spesies tertentu. Semakin voluminous-nya, semakin besar jumlah molekul air atau OH- yang terikat padanya. Dari sini muncul octahedron koordinasi terkenal dari banyak logam yang dilarutkan dalam air atau dalam pelarut lainnya M OH2 6 + n, dengan n sama dengan muatan positif logam. Cr OH 3, misalnya, sebenarnya membentuk octahedron. Bagaimana? Mempertimbangkan senyawa tersebut sebagai [Cr OH2 3 OH 3], di mana tiga molekul air digantikan oleh OH- anion. Jika semua molekul digantikan oleh OH–, maka kompleks muatan negatif dan struktur oktahedral [Cr OH 6] 3– akan diperoleh. Mengisi -3 hasil dari enam muatan negatif OH. Reaksi dehidrasi Hidroksida dapat dianggap sebagai “oksida terhidrasi”. Namun, di dalamnya “air” bersentuhan langsung dengan M +; sedangkan pada oksida terhidrogenasi MO nH2O, molekul air adalah bagian dari bola koordinasi eksternal mereka tidak dekat dengan logam. Molekul air tersebut dapat diekstraksi melalui pemanasan sampel hidroksida MOH2 + Qkalor => MO + H2O MO adalah oksida logam yang terbentuk akibat dehidrasi hidroksida. Contoh dari reaksi ini adalah yang diamati ketika tembaga hidroksida, Cu OH 2 mengalami dehidrasi CuOH2 biru + Q => CuO hitam + H2O Tata nama Hidroksida Apa cara yang tepat untuk menyebut hidroksida? IUPAC mengusulkan tiga nomenklatur untuk tujuan ini tradisional, stok, dan sistematis. Memang benar untuk menggunakan salah satu dari ketiganya, untuk beberapa hidroksida mungkin lebih mudah atau praktis untuk menyebutkannya dengan satu atau lain cara. Tradisional Nomenklatur tradisional hanya untuk menambahkan akhiran -ida ke valensi tertinggi yang diberikan logam; dan akhiran -oksi ke terendah. Jadi, misalnya, jika logam M memiliki valensi +3 dan +1, hidroksida M OH 3 akan disebut hidroksida nama logam ida, sedangkan MOH hidroksida nama logam mengandung. Untuk menentukan berapa valensi logam dalam hidroksida, cukup untuk melihat nomor setelah OH yang terlampir dalam tanda kurung. Dengan demikian, M OH 5 berarti bahwa logam memiliki muatan atau valensi +5. Namun, kelemahan utama nomenklatur ini adalah sulitnya logam dengan lebih dari dua tingkat oksidasi seperti halnya dengan krom dan mangan. Untuk kasus-kasus seperti itu, awalan hiper dan hipo digunakan untuk menunjukkan valensi tertinggi dan terendah. Jadi, jika M bukan hanya memiliki +3 dan +1 valensi, ia juga memiliki +4 dan +2, maka nama-nama hidroksida dengan valensi tertinggi dan terendah adalah hiper hidroksida nama logam ida, dan hipo hidroksida nama logam ida. Persediaan Dari semua nomenklatur ini adalah yang paling sederhana. Di sini nama hidroksida hanya diikuti oleh valensi dari logam yang terlampir dalam tanda kurung dan ditulis dalam angka Romawi. Sekali lagi untuk M OH 5, misalnya, nomenklatur sahamnya adalah hidroksida nama logam V. V kemudian menunjukkan +5. Sistematis Akhirnya, nomenklatur sistematis ditandai dengan menggunakan awalan pengali di-, tri-, tetra-, penta-, heksa, dll.. Awalan ini digunakan untuk menentukan jumlah atom logam dan ion OH. Dengan cara ini, M OH 5 dinamai pentahydroxide of nama logam. Dalam kasus Hg2 OH 2, misalnya, itu akan menjadi dimercurium dihydroxide; salah satu hidroksida yang struktur kimianya kompleks pada pandangan pertama. Contoh hidroksida Beberapa contoh hidroksida dan nomenklatur yang sesuai adalah sebagai berikut NaOH natrium hidroksida CaOH 2 Kalsium hidroksida Fe OH 3. Besi hidroksida; besi III hidroksida; atau besi trihidroksida V OH 5 Pervanadic hydroxide; Vanadium hydroxide V; atau Vanadium pentahydroxide. Sn OH 4 timah IV hidroksida; atau timah tetrahidroksida. Ba OH 2 Barium hidroksida atau barium dihidroksida. Mn OH 6 hidroksida mangan, hidroksida mangan VI atau mangan heksahidroksida. AgOH Perak hidroksida. Pb OH 4 Timbal hidroksida, timbal IV hidroksida atau timbal tetrahidroksida. LiOP Lithium hidroksida. Cd OH 2 Cadmium hidroksida Ba OH 2 Barium hidroksida Kromium hidroksida

yangmerupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah . HNO 2 dan NO 2 - HCOOH dan NO 2 - HCOOH dan HNO 2; NO 2 - dan HCOOH 2 + HCOOH dan HCOOH 2 + Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi, NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton; amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat; NH 3 dan NH 4

Hidroksida adalah senyawa anorganik dan terner yang terdiri dari interaksi antara kation logam dan OH gugus fungsional hidroksida anion, OH – . Kebanyakan dari mereka bersifat ion, meskipun mereka juga dapat memiliki ikatan kovalen. Misalnya, hidroksida dapat direpresentasikan sebagai interaksi elektrostatik antara kation M + dan OH – anion , atau sebagai ikatan kovalen melalui ikatan M-OH gambar bawah. Yang pertama, ikatan ion terjadi , sedangkan yang kedua, kovalen . Fakta ini pada dasarnya tergantung pada logam atau kation M + , serta muatan dan jari-jari ionnya. Sumber Gabriel Bolívar Karena kebanyakan dari mereka berasal dari logam, itu setara dengan menyebutnya sebagai hidroksida logam. Bagaimana mereka terbentuk? Ada dua jalur sintetik utama Hidroksida dengan mereaksikan oksida yang sesuai dengan air, atau dengan basa kuat dalam media asam MO + H 2 O => M OH 2 MO + H + + OH – => M OH 2 Hanya oksida logam yang larut dalam air yang bereaksi langsung membentuk hidroksida persamaan kimia pertama. Lainnya tidak larut dan membutuhkan spesies asam untuk melepaskan M + , yang kemudian berinteraksi dengan OH – dari basa kuat persamaan kimia kedua. Namun basa kuat tersebut adalah logam hidroksida NaOH, KOH dan lain-lain dari golongan logam alkali LiOH, RbOH, CsOH. Ini adalah senyawa ion sangat larut dalam air, oleh karena itu mereka OH – bebas untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia. Di sisi lain, ada hidroksida logam yang tidak larut dan akibatnya adalah basa yang sangat lemah. Beberapa di antaranya bahkan bersifat asam, seperti halnya dengan asam telluric, Te OH 6 . Hidroksida membentuk keseimbangan kelarutan dengan pelarut sekitarnya. Jika air, misalnya, maka kesetimbangan dinyatakan sebagai berikut M OH 2 M 2+ aq + OH – aq Dimana ac menunjukkan bahwa media berair. Ketika padatan tidak larut, konsentrasi OH terlarut kecil atau dapat diabaikan. Karena alasan ini, hidroksida logam yang tidak larut tidak dapat menghasilkan larutan yang bersifat basa seperti NaOH. Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa hidroksida menunjukkan sifat yang sangat berbeda, terkait dengan struktur kimia dan interaksi antara logam dan OH. Jadi, meskipun banyak yang ion, dengan struktur kristal yang bervariasi, yang lain malah memiliki struktur polimer yang kompleks dan tidak teratur. OH anion – Ion hidroksil adalah atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan hidrogen. Dengan demikian, dapat dengan mudah direpresentasikan sebagai OH – . Muatan negatif terletak pada oksigen, membuat anion ini merupakan spesies donor elektron basa . Jika OH – menyumbangkan elektronnya ke hidrogen, molekul H 2 O terbentuk. Ia juga dapat menyumbangkan elektronnya ke spesies bermuatan positif seperti pusat logam M + . Dengan demikian, kompleks koordinasi terbentuk melalui ikatan datif M – OH oksigen menyediakan pasangan elektron. Namun, agar ini terjadi, oksigen harus dapat berkoordinasi secara efisien dengan logam, jika tidak, interaksi antara M dan OH akan memiliki karakter ion yang kuat M + OH – . Karena ion hidroksil sama di semua hidroksida, perbedaan di antara mereka semua terletak pada kation yang menyertainya. Demikian juga, karena kation ini dapat berasal dari logam apa pun pada tabel periodik golongan 1, 2, 13, 14, 15, 16, atau dari logam transisi, sifat-sifat hidroksida tersebut sangat bervariasi, meskipun semuanya memiliki kesamaan dalam beberapa hal. aspek. Karakter ion dan basa Dalam hidroksida, meskipun mereka memiliki ikatan koordinasi, mereka memiliki karakter ion laten. Dalam beberapa, seperti NaOH, ion mereka adalah bagian dari kisi kristal yang terdiri dari kation Na + dan OH – anion dalam perbandingan 11; yaitu, untuk setiap Na + ion ada rekan OH – ion . Tergantung pada muatan pada logam, akan ada lebih banyak atau lebih sedikit OH – anion di sekitarnya. Misalnya, untuk kation logam M 2+ akan ada dua ion OH – yang berinteraksi dengannya M OH 2 , yang digambarkan sebagai HO – M 2+ OH – . Hal yang sama terjadi dengan logam M 3+ dan dengan yang lain dengan muatan lebih positif walaupun jarang melebihi 3+. Karakter ion ini bertanggung jawab atas banyak sifat fisik, seperti titik leleh dan titik didih . Ini tinggi, mencerminkan gaya elektrostatik yang bekerja di dalam kisi kristal. Juga, ketika hidroksida larut atau meleleh, mereka dapat menghantarkan arus listrik karena mobilitas ionnya. Namun, tidak semua hidroksida memiliki kisi kristal yang sama. Mereka yang paling stabil cenderung tidak larut dalam pelarut polar seperti air. Sebagai aturan umum, semakin berbeda jari-jari ion M + dan OH – , semakin larut keduanya. Tren tabel periodik Ini menjelaskan mengapa kelarutan hidroksida logam alkali meningkat ketika salah satu bergerak ke bawah kelompok. Jadi, urutan peningkatan kelarutan dalam air adalah sebagai berikut LiOH M OH 3 – Tetapi bagaimana menentukan apakah hidroksida bersifat amfoter? Melalui percobaan laboratorium sederhana. Karena banyak hidroksida logam tidak larut dalam air, menambahkan basa kuat ke larutan dengan ion M + terlarut, misalnya Al 3+ , akan mengendapkan hidroksida yang sesuai Al 3+ aq + 3OH – aq => Al OH 3 s Tetapi dengan kelebihan OH – hidroksida terus bereaksi Al OH 3 s + OH – => Al OH 4 – aq Akibatnya, kompleks bermuatan negatif baru dilarutkan oleh molekul air di sekitarnya, melarutkan padatan aluminium hidroksida putih. Hidroksida yang tetap tidak berubah dengan penambahan basa ekstra tidak berperilaku sebagai asam dan, oleh karena itu, tidak amfoter . Struktur Hidroksida Hidroksida dapat memiliki struktur kristal yang mirip dengan banyak garam atau oksida; beberapa sederhana, dan lain-lain sangat kompleks. Selain itu, yang mengalami penurunan karakter ion dapat menunjukkan pusat logam yang dihubungkan oleh jembatan oksigen HOM – O – MOH. Dalam larutan strukturnya berbeda. Meskipun untuk hidroksida yang sangat larut cukup untuk menganggapnya sebagai ion terlarut dalam air, untuk yang lain perlu untuk memperhitungkan kimia koordinasi. Dengan demikian, setiap kation M + dapat berkoordinasi dengan sejumlah spesies yang terbatas. Semakin besar, semakin besar jumlah molekul air atau OH – yang terikat padanya. Dari sini muncul oktahedron koordinasi banyak logam yang dilarutkan dalam air atau dalam pelarut lain M OH 2 6 + n , di mana n sama dengan muatan positif logam. Cr OH 3 , misalnya, sebenarnya membentuk segi delapan. Bagaimana? Mengingat senyawa sebagai [Cr OH 2 3 OH 3 ], yang tiga molekul airnya digantikan oleh OH – anion . Jika semua molekul digantikan oleh OH – , maka kompleks dengan muatan negatif dan struktur oktahedral [Cr OH 6 ] 3– akan diperoleh . -3 muatan adalah hasil dari enam tuduhan negatif dari OH – . Reaksi dehidrasi Hidroksida Hidroksida dapat dianggap sebagai “oksida terhidrasi”. Namun, di dalamnya “air” bersentuhan langsung dengan M + ; sedangkan di MO nH 2 O oksida terhidrasi , molekul air adalah bagian dari bola koordinasi eksternal mereka tidak dekat dengan logam. Molekul air ini dapat diekstraksi dengan memanaskan sampel hidroksida M OH 2 + Q panas => MO + H 2 O MO adalah oksida logam yang terbentuk sebagai hasil dari dehidrasi hidroksida. Contoh dari reaksi ini adalah yang diamati ketika tembaga hidroksida, Cu OH 2, didehidrasi Cu OH 2 biru + Q => CuO hitam + H 2 O Tata nama Apa cara yang tepat untuk menyebutkan hidroksida? IUPAC mengusulkan tiga nomenklatur untuk tujuan ini tradisional, stok, dan sistematis. Benar untuk menggunakan salah satu dari ketiganya, namun, untuk beberapa hidroksida mungkin lebih nyaman atau praktis untuk menyebutkannya dengan satu atau lain cara. Tradisional Tata nama tradisional hanyalah menambahkan akhiran –ico ke valensi logam tertinggi; dan akhiran –oso ke yang terendah. Jadi, misalnya, jika logam M memiliki valensi +3 dan +1, hidroksida M OH 3 akan disebut hidroksida nama logam ico , sedangkan MOH hidroksida nama logam menanggung . Untuk menentukan valensi logam dalam hidroksida, lihat saja nomor setelah OH yang diapit dalam tanda kurung. Dengan demikian, MOH 5 berarti logam tersebut memiliki muatan atau valensi +5. Kelemahan utama dari tata nama ini, bagaimanapun, adalah bahwa hal itu dapat menjadi rumit untuk logam dengan lebih dari dua keadaan oksidasi seperti kromium dan mangan. Untuk kasus seperti itu, awalan hyper- dan hypo- digunakan untuk menunjukkan valensi tertinggi dan terendah. Jadi, jika M bukan hanya memiliki valensi +3 dan +1, tetapi juga memiliki +4 dan +2, maka nama hidroksidanya dengan valensi lebih tinggi dan lebih rendah adalah hiperhidroksida nama logam ico , dan hipohidroksida logam nama beruang . Saham Dari semua nomenklatur ini adalah yang paling sederhana. Di sini nama hidroksida hanya diikuti oleh valensi logam yang diapit dalam tanda kurung dan ditulis dalam angka Romawi. Sekali lagi untuk M OH 5 , misalnya, nomenklatur stok Anda adalah nama logam V hidroksida. V kemudian menunjukkan +5. Sistematis Akhirnya, tata nama sistematis dicirikan dengan menggunakan awalan yang mengalikan di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-, dll.. Prefiks ini digunakan untuk menentukan baik jumlah atom logam dan OH – ion . Dengan cara ini, M OH 5 dinamai sebagai nama logam pentahidroksida. Untuk kasus Hg 2 OH 2 , misalnya, akan menjadi dimerkurik dihidroksida; salah satu hidroksida yang struktur kimianya kompleks pada pandangan pertama. Contoh Hidroksida Beberapa contoh hidroksida dan penamaannya adalah sebagai berikut -NaOH Natrium Hidroksida Penampilan natrium hidroksida -Ca OH 2 Kalsium hidroksida Penampilan kalsium hidroksida dalam keadaan padat -Fe OH 3. Ferri hidroksida; besi III hidroksida; atau besi trihidroksida -V OH 5 Hidroksida pervanádico; hidroksida vanadium V atau pentahidróxido vanadium. -Sn OH 4 Stanic hydroksida; timah IV hidroksida; atau timah tetrahidroksida. -BaOH 2 Barium hidroksida atau barium dihidroksida. -Mn OH 6 Mangan hidroksida, mangan VI hidroksida atau mangan heksahidroksida. -AgOH Perak hidroksida, perak hidroksida atau perak hidroksida. Perhatikan bahwa untuk senyawa ini tidak ada perbedaan antara stok dan nomenklatur sistematis. -Pb OH 4 Timbal hidroksida, timah IV hidroksida atau timah tetrahidroksida. -LiOP Litium Hidroksida . -Cd OH 2 Kadmium hidroksida -BaOH 2 Barium Hidroksida – Kromium hidroksida Referensi LibreText Kimia. Kelarutan Logam Hidroksida . Diambil dari Perguruan Tinggi Komunitas Clackamas. 2011. Pelajaran 6 Tata Nama Asam, Basa, & Garam. Diambil dari Ion Kompleks dan Amfoterisme. [PDF]. Diambil dari Kimia penuh. 14 Januari 2013. Hidroksida logam. Diambil dari Ensiklopedia Contoh 2017. Hidroksida Dipulihkan dari Castaños E. 9 Agustus 2016. Rumussi dan tata nama hidroksida. Diambil dari

HCl adalah asam kuat •NH4Cl adalah garam yang bersifat basa, berasal dari asam kuat HCl dan NH4OH • CH3COONa adalah garam yang bersifat basa, bersasal dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH •Larutan dengan pH tinggi adalah larutan basa Campuran yang terdiri atas 10ml 0,1 N asam asetat dan 5 mol 0,1 N Na-hidroksida mempunyai pH

1) h 2 c 2 o 4 2m (2) sr (oh) 2 2m (3) k 2 so 4 2m (4) co (nh) 2 2m; Garam bersifat asam terbentuk dari pasangan asam kuat dengan basa lemah, yaitu (nh4)2so4 dan nh4cl. Larutan yang bersifat basa akan menyebabkan kertas lakmus merah berubah warna menjadi biru dan kertas lakmus biru tetap berwarna biru, maka jenis larutan yang bersifat basa.
Istilahasam berasal dari bahasa latin yaitu acetum yang berarti cuka. Pengertian asam menurut Arhenius adalah zat yang menghasilkan ion H + didalam air. Jadi asam dapat diartikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hydrogen (H +) ketika dilarutkan ke dalam air.. Zat yang bersifat asam antara lain : asam khlorida (HCI), air aki (asam sulfat) dan pembersih porselin. . 31 394 37 140 16 307 204 324

pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah