KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggapH Larutan PenyanggaSuatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4.Ka HCOOH=2x10^-4pH Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0145Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...0335Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...0239Larutan 150 mL CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 200 mL ...0420Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...Teks videoCoveran soal ini membahas tentang larutan penyangga yang mengandung HCl dan HCL Kemudian ditambahkan 4 ml larutan penyangga sebelum dan sesudah ditambahkan H2 so4 larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan PH pada kisarannya saya untuk menaikkan atau menurunkan PH dalam saat ini dapat dilihat yang dimaksud merupakan penegasan karena terdiri dari asam lemah yaitu HCl dan basa masuk ke perhitungan berikut yaitu ka ka dari asam lemah dikalikan mau asam lemah dibagi mol basa konjugasinya kita bisa hitung masing-masing mall-nya menggunakan rumus molekul sama dengan konsentrasi. asam lemah = 1 molar dikali 500 miliar 5 mol basa konjugasi yaitu 1 molar dikali 0,5 l = 0,5 mol 1 konsentrasi H + = 2 kali ini bisa kita coret pangkat min 4 molar nilai ph setelah ditambahkan H2 so4 bisa kita hitung dengan rumus 5 molar + 100 ml atau 0,15 mol kita kalikan 2 yaitu jadi 0,1 mol komponen basa konjugasi yaitu ion H reaksinya kita Tuliskan isi dan sisa makan jadi itu h + 0,49 H plus tidak tersisa dan hanya tersisa 0,51 kurang yang bereaksi Sedangkan untuk produk dengan yang berlaku kita dapatkan mol asam lemah dan basa konjugasinya selalu digunakan rumus suku ke-n untuk n = k * nilainya yaitu 10 x 9 diperoleh yaitu Min log 2,82 * 10 ^ Min 44 Min log 2,682 atau setara dengan 3,681 gambaran dari peran larutan penyangga dalam mempertahankan pH
LarutanH2 SO4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur! Pertanyaan Larutan 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahLarutan H2SO4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M . Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dan sesudah Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahTitrasi Asam BasaAsam dan BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0208Larutan CH3 COOH sebanyak 20 mL dititrasi dengan laru...02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHaikal Friends di sini kita ada soal mengenai larutan asam basa nah disini terdapat H2 so4 yang direaksikan dengan Koh konsentrasinya masing-masing yaitu 0,1 molaritas dan volumenya masing-masing 100 mili pertanyaannya yaitu hitunglah pH dari larutan sebelum dan sesudah dicampur kan Nah untuk menjawab pertanyaan ini pertama kita Tuliskan yang diketahui dari soal ada konsentrasi H2 so4 0,1 molaritas dan volumenya 100 mili kemudian konsentrasi dari Koh 0,1 molaritas dan volumenya 100 mili yang ditanyakan yaitu PH sebelum dan setelah dicampur kan penyelesaiannya pertama kita mencari pH dari asam sulfat atau h2s kita tuliskan reaksi ionisasi nya terlebih dahulu di sini diketahui konsentrasi dari H2 so4 yaitu 0,1 molaritas kita bandingkan koefisien dari H plus dan H2 so4 kemudian dikali dengan konsentrasi H2 so4 sehingga diperoleh konsentrasi ion H + yang itu 0,2 molaritas selanjutnya kita mencari PH dengan persamaan p h = min log konsentrasi H plus berdasarkan perhitungan diperoleh untuk H2 so4 yaitu 0,7 selanjutnya kita mencari pH dari larutan KOH pertama kita tuliskan reaksi ionisasinya nah disini diketahui konsentrasi dari Kak Oh ya itu 0,1 molaritas di sini karena koefisiennya sama berarti konsentrasiDari oh Amin juga = 0,1 molaritas selanjutnya kita cari PH dengan persamaan Min log konsentrasi oh Amin berdasarkan perhitungan diperoleh PH = 1. Selanjutnya kita mencari pH dari persamaan 14 dikurang P jadi 14 dan 1 = 13 jadi pH dari larutan KOH yaitu 13. Selanjutnya kita mencari pH dari campuran untuk mencari PH campuran pertama kita perlu mengetahui mol dari masing-masing zat dari persamaan 0 = P dikali m Na untuk mol H2 so4 10 mili mol dan untukmu alkohol berdasarkan perhitungan diperoleh 10 mili mol selanjutnya kita Tuliskan persamaan reaksinya kemudian kita lalu kita Tuliskan mula-mula bereaksi dan sisa Nah di sini diketahui H2 so4 ada 10 mili mol dan KOH 10 mili mol Nah kita tentukan yang merupakan pereaksi pembatas dengan membagikan mol dengan koefisiennya yang pertama ada H2 so4 dimana molnya 10 mol dibagi dengan koefisien nya 1 berarti sama dengan 10 mili mol kemudian Adakah mall-nya 10 mili mol dibagi dengan koefisiennya 2 berapa hasilnya yaitu 5 minimal berarti yang merupakan pereaksi pembatas adalah Koh untuk H2 so4 kita bandingkan koefisiennya kemudian dikali dengan mol = 5 minimal Kemudian untuk KWH = 10 mili mol H2 so4 5 mili mol dan H2O 10sehingga disini tersisa untuk H2 so4 ada 5 mili mol selanjutnya kita mencari konsentrasi dari H2 so4 dengan menggunakan persamaan = mol H2 so4 sisa dibagi volume campuran berdasarkan perhitungan diperoleh konsentrasi dari H2 so4 yaitu 0,025 molaritas berarti di sini konsentrasi dari ion H plus yaitu = 5 kali 10 pangkat min 2 selanjutnya kita cari PH dari persamaan p h = min log konsentrasi H plus berdasarkan perhitungan diperoleh pH dari campuran yaitu 2 - 5 berarti PH adalah H2 so4 dan kau hadir campuran adalah 2 min log 5 sekian sampai ketemu pada soal selanjutnya
. 150 288 423 393 468 231 378 262
larutan hcl 0 1 m dan larutan h2so4
